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anna90   31-05-2006 à 11:54:05

Bonjour à tout le monde voilà cet exercice je sais il faut utiliser l'équation du gaz parfait mais je ne voit pas comment pouvez-vous m'aider c'est pour demain s'il vous plaît ?

On considére de l'hélium contenu dans un récipient à la pression atmosphérique 1035 hPa.

1. Que devient la pression du gaz si la température de l'hélium diminue jusqu'à -260°c ?
2. Que devient la pression de ce gaz si on extrapole la courbe p=f(0) jusqu'à la température o=-273,15°c ?
3. Donner une interprétation de ce phénomène à l'échelle microscopique pour le gaz considéré.

Merci beaucoup d'avance, votre aide met trés cher et sachez que j'ai longtemps cherché mais je suis désespérée.

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Glublutz   31-05-2006 à 14:37:01
- 0 +

Euh... Il ne manquerait pas des bouts d'énoncé ?
Si on part de PV=nRT (comme pour ton autre post), si on n'a ni la température initiale, ni la quantité de matière, on ne peut pas aller très loin...

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