je viens de faire 2 exercice de chimie et je n'arrive pas trop à les faire voici l'ennoncé:



voici ce que j'ai repondu




EXERCICES 1


1)
(Mno4- + 8H3O+ +5e- donne Mn2+ +12H2O)
(H2O2 +2H2O donne O2 +2H3O+ +2e-)

on obtient:
2MnO4- +16H3O+ +5H2O2 +10H2O donne 2Mn2+ +24H2O +5O2 +10H3O+


2)Calculer C0

C0*Vh2o2=Cp*V0
C0=(Cp*V0)/Vh2o2
C0=(0.020*0.040)/0.020
C0=0.04mol.L-1

apres je n'y arrive plus



EXERCICE 2

1)

AgCl donne Ag+ +Cl-
s 0 0
0 s s

Ks=2puissance racine Ks
Ks=1*10^-5


2)
E0Ag+/Ag=0.8+0.06ln10^-2
E0Ag+/Ag=0.524V



II 1)

Ag+ + NH3 donne Ag(Nh3)+

Ks=[Ag+]*[Cl-]
Kd=([Ag+]*[Nh3])/[Ag(Nh3)]+

ensuite je n'y arrive plus



pouvez vous m'aider à repondre au question que je n'arrive pas à faire et de verifier si ce que j'ai fait et juste et si c'est complet sinon merci de corriger.


j'espere que vous pourrez m'aider car la je seche

déjà on vois rien a tes exo!

moi je le voie et je ne peut pas le scanner mieux quelqu'un peu t-il maider svp

déja dans tes demi équation tu devrai mettre des ions H+ au lieu des ion oxonium( h(3)O+). ca donne:
Mno4(2-) + 8H+ +5e- = Mn2+ +4H2O
H2O2 = O2 +2H+ +2e- ta pas besoin de mettre H2O

2MnO4(2-) + 16H+ +5H2O2 = 2Mn2+ + 8H2O + 5O2 + 10H+
et comme on peut simplifier on a:
2MnO4(2-) + 6H+ +5H2O2 = 2Mn2+ + 8H2O + 5O2
après pour le reste je ne sais pas c koi les questions? on peut pas lire.

on pe mem pas lagrandir !!!!!!!!!!!

vu que beaucoup de personne n'arrivaient pas à lire le scan je l'ai taper à ordinateur voici l'ennoncé.
je met egalement cette enoncé dans le premier message


voici l'enoncé:

Chimie générale et minérale

Exercice n° 1

La décomposition catalytique de l’eau oxygénée selon la réaction (1) H2O2 donne H2O +1/2 O2
(gaz) est suivie en prélevant des échantillons de 20 cm3 à des intervalles de temps déterminés. On dose H2O2 restant dans ces échantillons par du permanganate de potassium en milieu sulfurique ; La concentration molaire du permanganate est Cp = 0.020 mol.L-1. Les résultats sont donnés dans le tableau suivant :

t(min) 0
V(cm3) de KMnO4 V0 = 40

t(min) 5
V(cm3) de KMnO4 32

t(min) 10
V(cm3) de KMnO4 26

t( min) 20
V (cm3) de KmnO4 16.6

t(min) 30
V(cm3) de KMnO4 11

t(min) 40
V(cm3) de KMnO4 7

I-1 – Ecrire l’équation d’oxydoréduction entre les deux couples dont on donne les potentiels standards :

E0 1 (MnO4-/Mn²+) = 1.51 V/ESH


E0 2 (O2/H2O2) = 0.68 V/ESH


2 – Calculer la concentration initiale Co de l’eau oxygénée

II – On fait l’hypothèse que la réaction (1) suit une loi cinétique d’ordre 1

1 – Etablir la relation Ct = f(t), Ct étant la concentration de l’eau oxygénée au temps t

2 – Montrer que cette loi peut se mettre sous la forme 1nVo/v = k.t où k est la constante de

vitesse

III – 1 – D’après les données du tableau, montrer que la loi d’ordre 1 est bien vérifiée

2- En déduire la constante de vitesse et le temps de demi-réaction


Exercice n° 2

I – On verse une goutte de nitrate d’argent à 10-² mol. L-1 dans 250 cm3 d’une solution de chlorure de potassium à 0.100 mol.L-1

1 – Montrer que la solution est saturée en chlorure d’argent

2- Quel sera le potentiel, mesuré par rapport à l’électrode normale à hydrogène, pris par une lame plongeant dans cette solution ?


II – L’ion Ag+ donne en solution ammoniacale un ion complexe selon l’équilibre :

Ag+ + n NH3 donne Ag(NH3)n+

On se propose de déterminer n et la constante de dissociation Kd de cet ion complexe

1- On agite une solution d’ammoniaque (supposé ne contenir que des molécules NH3) avec du chlorure d’argent solide en excès suffisant pour qu’il ne se dissolve pas entièrement

Exprimer la solubilité S (en mole par litre) du chlorure d’argent en fonction de Ks, Kd et de la concentration C en NH3 libre (c’est-à-dire n’entrant pas dans la combinaison complexe)

On négligera la concentration des ions Ag+ simples entrant dans l’évacuation de S

2- On constate que le rapport S/C est indépendant de C ; en déduire la valeur de n


3 – En prenant la valeur S/C + 0.06 ? CALCULER Kd


Données : produit de solubilité de AgCl :Ks=10E-10 (les concentrations étant exprimées en mol.L-1)
On prendra le volume d’une goutte égale à 1/20 cm3 2.3RT/F=0.06


Potentiel normal du couple Ag*/Ag :E0=0.80 V



j'espere que vous pouurez m'aidez SVP

et il est ou?

sa y est j'ai mis enoncé ci dessus

j'espere que vous pourrez m'iadez svp

sa y est j'ai mis enoncé ci dessus

j'espere que vous pourrez m'iadez svp

personne ne peut m'aider?

personne ne peut m'aider?svp

EXERCICE 1:
I°)1_ les demi équation ca donne:
Mno4(2-) + 8H+ +5e- = Mn2+ +4H2O
H2O2 = O2 +2H+ +2e- ta pas besoin de mettre H2O
équation bilan:
2MnO4(2-) + 6H+ +5H2O2 = 2Mn2+ + 8H2O + 5O2

2_ j'ai trouver Co=0.1mol