Se connecter avec
S'enregistrer | Connectez-vous

UNE QUESTION EN CHIMIE !!!!!! ( niveau 2nd )

Dernière réponse : dans Etudes - Travail

Salut tout le monde !! Quelqu'un pourrait m'aider svp???

voila:

On souhaite éliminer sur une robinetterie avec une solution commerciale d'acide sulfurique.( H2SO4) ( 2 et 4 en petit )
Cette solution contient 95% en masse d'acide pur et sa densité est égale à d=1,84.
Sur l'étiquette il est écrit M=98,07g/mol et le produit est corrosif.

question
Quel volume de soltion commerciale doit on prélever pour réaliser une solution aqueuse de volume V= 1L
d'acide sulfurique de concentration 0,5 mol /L ??? :-( :-( :-(

Peut-on procéder comme on procède habituellement pour réaliser une dilution?
Donner le materiel et le protocole pour réaliser cette solution.

je n'ai pas compri grand chose !! Aidez moi SVP
:-( :-(

Autres pages sur : question chimie niveau 2nd

Lassé par la pub ? Créez un compte

meme en prenant mon cahier ... je suis en 2nde aussi , mais je suis pas à la densité ... jsuis qu'au volume molaire etc... jviens de commencer concentration , mais meme avec les formules que j'ai ca le fait pas , désolé :-?

Bon alors:
Soit C1 la concentration de la solution que tu as
V1 le volume de cette volume de cette solution
C2 la concentration de la solution que tu veux
V2 le volume que tu en veux....

Un truc simple a retenir:
C1*V1=C2*V2

Donc a partir de la tu veux connaitre V1 puisqu'on te donne deja le volume et la concentration de la solution finale....et on te donne des indices pour trouver la concentration de la solution initiale

V1=(C2*V2)/C1

Bon ensuite il faut que tu calcule la concentration initiale:

Deja la densité un liquide c'est le poid d'un litre de ce liquide sur un litre d'eau....
Donc un litre de ce liquide pese 1,84Kg

Sachant que la solution a 5% d'eau....5% de un litre c'est 5cl soit 50gr donc tu as:
1,84-0,05=1,79Kg d'acide

Et la derniere donné c'est 98,87gr/mol

n=m/M
n=1790/98,87
n=Quelquechose

Tu as quelque chose nombre de mole dans ta solution...etant donné que tu en a 1 litre sa donne la concentration en mol/L directe

Et on reprend la formule du haut....
V1=(C2*V2)/quelquechose

Voila tu n'as plus qu'a faire les applications numeriques....
Il y a surement plus simple...mais bon au clavier je trouverais pas mieux...

salut !!
merci beaucoup pour ton aide !! En fait j'ai réussi à le faire mais avec une autre méthode:

soit m la masse qu'on doit prélever pour avoir 0,5mol/L dans la solution finale
m = n * M
m=0,5* 98,07
m= 49 g
seulemant l'acide est à 95% donc : 49/0,95 = 51,6 g

d=1,85
d= R/R H20

R= 1850 (R c'est la masse volumique )

on sait que R=m/V
on cherche V V=m/R
V= (51,6*10^-3)/ 1850
V= 2,79*10^-5 métre cube soit =>> 0,0279 L

On retouve le même résultat tout les deux mais je pense que ta méthode est plus simple et plus claire !!! :-D :-D
merci beaucoup !!

bonjour, j'ai le même exercice. j'ai répondu à toutes les questions sauf à la dernière :
donner le protocole et le matériel pour réaliser cette solution.

si vous pouviez m'aider car je n'arrive pas à trouver.
merci bonne journée.
Lassé par la pub ? Créez un compte

Créer un nouveau sujet

Tom's guide dans le monde