calculs de quantités de matière - exercice
Dernière réponse : dans Etudes - Travail
Bonjour, je n'ai pas compris l'exercice, pouvez-vous m'aider SVP ! Merci d'avance : Le voici :
Calculer les quantités de matière contenues dans les échantillons suivants :
a.) un échantillon de nickel Ni, de masse égale à 7.35 grammes.
b.) un échantillon d'hydroxyde de sodium NaOH, de masse égale à 25.0 kilogrammes.
c.) un échatillon d'éthanol liquide C2H6O, de volume égal à 14 mL.
d.) un échantillon e dioxygène gazeux O2, de volume égal à 1.0L à 0°C et 1.013 x 10 puissance 5 Pa.
Donnée. Masse volumique de l'éthanol : 0.79 g x cm puissance -3.
Merci de répondre ! au revoir !
Calculer les quantités de matière contenues dans les échantillons suivants :
a.) un échantillon de nickel Ni, de masse égale à 7.35 grammes.
b.) un échantillon d'hydroxyde de sodium NaOH, de masse égale à 25.0 kilogrammes.
c.) un échatillon d'éthanol liquide C2H6O, de volume égal à 14 mL.
d.) un échantillon e dioxygène gazeux O2, de volume égal à 1.0L à 0°C et 1.013 x 10 puissance 5 Pa.
Donnée. Masse volumique de l'éthanol : 0.79 g x cm puissance -3.
Merci de répondre ! au revoir !
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Salut
La formule c'est n=m/M
n c'est la quantité de matière en mol
m , c'est la masse des échantillons en g
M c'est la Masse molaire en g.mol-1
1) tu connais le m c'est 7.35 g
Pour le M les données doivent etre sûrement au fond de ton livre dans la classification des atomes.
Ni = 58.7 g.mol-1
Donc 7.35/58.7
=1.25 x 10 puissance -1
La formule c'est n=m/M
n c'est la quantité de matière en mol
m , c'est la masse des échantillons en g
M c'est la Masse molaire en g.mol-1
1) tu connais le m c'est 7.35 g
Pour le M les données doivent etre sûrement au fond de ton livre dans la classification des atomes.
Ni = 58.7 g.mol-1
Donc 7.35/58.7
=1.25 x 10 puissance -1
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