Dosage [1ère S] : CHIMIE

Dernière réponse : 6 Février 2006 18:02 dans Etudes - Travail

iria@IDN

6 Février 2006 09:19:54

un gros problème auquel je n'arrive pas a repondre a partir de la question 4...avis aux chimistes en herbe, j'ai besoin de vous!

question: On dose 10mL d'une solution d'ammoniac NH3 par l'acide chlorydrique de concentration C1 = 1,0 x 10^-2 mol/L . A l'equivalence, le volume d'acide chlorydrique versé est égal à 7,2 mL.
4- quel type de reaction chimique est utilisé lors de ce dosage? Identifier les couples en présence.
5- Ecire l'equation de la réaction ayant lieu
6- a) Etablir le tableau descriptif du sytème a l'equivalence
b) quelle est la quantité de matière d'ions oxonium a l'equivalence?
c) En déduire la quatité de matière d'ammoniac dosée, puis sa concentration molaire Co.
--------------------------Cordialement!---------------------------

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tehml

6 Février 2006 17:48:35

4- C'est ici une réaction acido-basique qui met en jeu un proton H+. Les couples ici présents sont:

NH4+(aq)/NH3(aq) et H3O+(aq)/H2O

5-H3O+(aq) + NH3 = NH4+(aq) + H20

6- a) Je sais faire, mais par forum c'est chaud à faire un tableau d'avancement.

b) n des ions oxoniums est: c1*Veq soit 1,0.10^-2*7,2.10^-3 soit 7,2.10^-5mol

Soit c0, la concentration en ions NH3.

c1*Veq=Xeq car (C1*Veq)-Xeq=0
c0*10.10^-3=Xeq

Donc c1*Veq=c0*10.10^-3 et c0=(c1*Veq)/10.10^-3 soit

c0=7.2*10^-3mol.L-1