Devoir de chimie nivo seconde

Bonjours a tous !!!! jetait absent pour un cert1 moment a cose de raison persone et g raté 1 mois de cours et j'ai un devoir de chimie a faire mais je n'ai pa fai t les cours ni les lecons et le prof m'a dit qu'il s'en foutait !
alor j'aimerait que vous m'aidiez svp

merci beaucoup les amis !!!
voila le sujet en question :

L'aspirinee est obtenue en chaufant a reflux , avec un condensateur a
eau de l'acide salicylique ( solide ) et de l'anhydride acétique (liquide ) ;
de l'acide acetique se forme egalement lors de cette synthese . Apres reaction ,
l'addition d'eau dans le melange réactionel transforme l'excès d'anhydride
acetique en acide acétique ( tres soluble dans l'eau ) et entraine la
formation de cristaux blancs d'aspirine impure .

1/ Dans quel but chauffe-t-on à reflux lors de la synthese de l'aspirine ?

2/Reperer les reactifs et les produits de cette réaction ; traduire celle-ci par une equation

3/L'aspirine est elle tres soluble dans l'eau ? Comment peut on receuillir les cristaux ?

4/ Pour verifier que ces cristaux contiennent bien de l'aspirine , on realise une chromatographie
sur couche mince avec du dichloromethane comme eluant . On depose :
- en A , une goute de solution d'aspirine de reference
- en B , une goutte de solution d'aspirine synthétisée
- en c , une goutte de solution d'aspirine salicylique
a/ L'aspirine formé n'est pa pure ; determiner la nature de l'impureté presente .

5/ A quelle autre technique peut on penser pour verifier que l'espece syntétisée est de l'aspirine ?
Donerait elle un resultat satisfesant ?

On possede comme donné ici : les raport frontaux sont ici pour l'aspirine 0.75 et pour l'acide salicylique 0.90