THERMOCHIMIE
Dernière réponse : dans Etudes - Travail
Bonjour,
Pouvez vous m'eclairez svp lsquestions sont assez dures et poser d'une certaine façon qui fait que je ne comprends pas trop!J'aurai besoin de votre aide merci!!
On veut déterminer, expérimentalement, l’enthalpie de combustion du méthane. Pour cela, on introduit, à 298 K, dans une bombe calorimétrique de volume V= 500cm^3 du méthane sous une pression de 1 bar. On complète avec du dioxygène jusqu’à une pression totale de 20 bar.
L' ensemble est immergé dans un bain calorimetrique.
La capacite thermique totale du calorimetre est prealablement determinée experimentalement et vaut 8,7kJ/K.
1) Montrer que dans ces conditions on pourra négliger celle des réactifs.
Pourquoi est-ce important(reponse en une ligne)?
On declenche la reaction et on attend le retour à l'equilibre: on constate une elevation de la temperature du calorimetre de 2,05°C.
2) Calculer l'energie interne de la reaction à 298K.
3) En deduire la valeur de l'enthalpie de reaction .
4)Peut-on assimiler l'enthalpie de reaction à l' enthalpie de reaction standard?
5) Si la reaction de combustion complete avait ete seule totale et quasi instantanée et si les Cp standards etaient independants de la temperature quelle serait la pression dans le volume V juste apres la réaction?
Pouvez vous m'eclairez svp lsquestions sont assez dures et poser d'une certaine façon qui fait que je ne comprends pas trop!J'aurai besoin de votre aide merci!!
On veut déterminer, expérimentalement, l’enthalpie de combustion du méthane. Pour cela, on introduit, à 298 K, dans une bombe calorimétrique de volume V= 500cm^3 du méthane sous une pression de 1 bar. On complète avec du dioxygène jusqu’à une pression totale de 20 bar.
L' ensemble est immergé dans un bain calorimetrique.
La capacite thermique totale du calorimetre est prealablement determinée experimentalement et vaut 8,7kJ/K.
1) Montrer que dans ces conditions on pourra négliger celle des réactifs.
Pourquoi est-ce important(reponse en une ligne)?
On declenche la reaction et on attend le retour à l'equilibre: on constate une elevation de la temperature du calorimetre de 2,05°C.
2) Calculer l'energie interne de la reaction à 298K.
3) En deduire la valeur de l'enthalpie de reaction .
4)Peut-on assimiler l'enthalpie de reaction à l' enthalpie de reaction standard?
5) Si la reaction de combustion complete avait ete seule totale et quasi instantanée et si les Cp standards etaient independants de la temperature quelle serait la pression dans le volume V juste apres la réaction?
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Bon j'ai horreur de la chimie mais bon...j'essaie
1°) calcule les capacité calorifique des reactifs (tu peux trouver les nbs de moles et les valeurs te sont peut etre données(sauf si on te demande de considerer ca comme des gaz parfaits ce qui m'etonnerait) et montre que c'est nettement inferieurs a celle du calorimetre...
C'est important car la capacité varie au cours de la reaction puisqu'il ya transfo chimique.
2°) Vue l'elevation de tempetrature tu en deduis l'energie fournie par la reaction
on a : capacité calorimetre . dT = dU
tu integres tout ca entre 298 et 298 + 2.05 et tu trouves deltaU...
Pour calculer H je sais pas s'il faut prendre en compte l'elevatoin de pression...mais tu peux toujours la determiner en etudiant la reaction (genre si t'as 1 mole de gaz qui donne 2 mole de gaz alors la pression est multipliée par 2 et donc il faudra dire que H=U+V*deltaP) voilà apres je sais pas trop je suis pas une star en chimie j'ai fait MPSI c pas pour rien.
1°) calcule les capacité calorifique des reactifs (tu peux trouver les nbs de moles et les valeurs te sont peut etre données(sauf si on te demande de considerer ca comme des gaz parfaits ce qui m'etonnerait) et montre que c'est nettement inferieurs a celle du calorimetre...
C'est important car la capacité varie au cours de la reaction puisqu'il ya transfo chimique.
2°) Vue l'elevation de tempetrature tu en deduis l'energie fournie par la reaction
on a : capacité calorimetre . dT = dU
tu integres tout ca entre 298 et 298 + 2.05 et tu trouves deltaU...
Pour calculer H je sais pas s'il faut prendre en compte l'elevatoin de pression...mais tu peux toujours la determiner en etudiant la reaction (genre si t'as 1 mole de gaz qui donne 2 mole de gaz alors la pression est multipliée par 2 et donc il faudra dire que H=U+V*deltaP) voilà apres je sais pas trop je suis pas une star en chimie j'ai fait MPSI c pas pour rien.
Bon j'ai horreur de la chimie mais bon...j'essaie
1°) calcule les capacité calorifique des reactifs (tu peux trouver les nbs de moles et les valeurs te sont peut etre données(sauf si on te demande de considerer ca comme des gaz parfaits ce qui m'etonnerait) et montre que c'est nettement inferieurs a celle du calorimetre...
C'est important car la capacité varie au cours de la reaction puisqu'il ya transfo chimique.
2°) Vue l'elevation de tempetrature tu en deduis l'energie fournie par la reaction
on a : capacité calorimetre . dT = dU
tu integres tout ca entre 298 et 298 + 2.05 et tu trouves deltaU...
Pour calculer H je sais pas s'il faut prendre en compte l'elevatoin de pression...mais tu peux toujours la determiner en etudiant la reaction (genre si t'as 1 mole de gaz qui donne 2 mole de gaz alors la pression est multipliée par 2 et donc il faudra dire que H=U+V*deltaP) voilà apres je sais pas trop je suis pas une star en chimie j'ai fait MPSI c pas pour rien.
1°) calcule les capacité calorifique des reactifs (tu peux trouver les nbs de moles et les valeurs te sont peut etre données(sauf si on te demande de considerer ca comme des gaz parfaits ce qui m'etonnerait) et montre que c'est nettement inferieurs a celle du calorimetre...
C'est important car la capacité varie au cours de la reaction puisqu'il ya transfo chimique.
2°) Vue l'elevation de tempetrature tu en deduis l'energie fournie par la reaction
on a : capacité calorimetre . dT = dU
tu integres tout ca entre 298 et 298 + 2.05 et tu trouves deltaU...
Pour calculer H je sais pas s'il faut prendre en compte l'elevatoin de pression...mais tu peux toujours la determiner en etudiant la reaction (genre si t'as 1 mole de gaz qui donne 2 mole de gaz alors la pression est multipliée par 2 et donc il faudra dire que H=U+V*deltaP) voilà apres je sais pas trop je suis pas une star en chimie j'ai fait MPSI c pas pour rien.
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